Intensywny kurs chemii nieorganicznej v1

Kategorie: Uncategorized

Informacje o kursie:

Spis treści

O kursie

Potrzebujesz pomocy? Dzwoń do nas od razu: 505 268 700 lub skorzystaj z formularza. Kurs jest w trakcie odświeżania. Pliki PDF będą teraz dostępne z poziomu pojedynczej lekcji/działu lub tutaj w zakładce "Do pobrania". Właśnie dodaliśmy "Szybkość reakcji. Termochemia" oraz "Stała równowagi. Reguła przekory", które zastępują dawną "Kinetykę".

Spis treści

Budowa atomu

001 – Budowa atomu – Cząstki elementarne

12:44
002 – Budowa atomu – Nuklidy

10:22
003 – Budowa atomu – Średnia masa atomowa

5:40
004 – Budowa atomu – Promieniotwórczość

00:34:49
005 – Budowa atomu – Powłoki, podpowłoki

22:38
006 – Budowa atomu – Konfiguracja powłokowa

23:24
007 – Budowa atomu – Konfiguracja podpowłokowa

25:51
008 – Budowa atomu – Liczby kwantowe. Wzbudzenie atomu

18:21
009 – Budowa atomu – Zadania cz.1

29:43
010 – Budowa atomu – Zadania cz.2

17:57
011 – Budowa atomu – Zadania cz.3

19:03
012 – Budowa atomu – Zadania cz.4

18:46

Wiązania chemiczne

001 – Wiązania chemiczne – Podział wiązań

13:06
002 – Wiązania chemiczne – Wiązania jonowe, wzory elektronowe Lewisa

12:19
003 – Wiązania chemiczne – Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane i spolaryzowane

20:04
004 – Wiązania chemiczne – Procent jonowości, wiązania koordynacyjne, kryształy

13:04
005 – Wiązania chemiczne – Oddziaływania międzycząsteczkowe i inne

17:27
006 – Wiązania chemiczne – Zadania cz.1

28:15
007 – Wiązania chemiczne – Zadania cz.2

29:37

Hybrydyzacja

001 – Hybrydyzacja – Orbital molekularny. Wiązanie sigma i pi

00:17:35
002 – Hybrydyzacja – Hybrydyzacja sp, sp2, sp3

24:51
003 – Hybrydyzacja – Polarność cząsteczki. Moment dipolowy

12:18
004 – Hybrydyzacja – Metoda VSEPR

13:59
005 – Hybrydyzacja – Zadania cz.1

21:29
006 – Hybrydyzacja – Zadania cz.2

18:16

Okresowość. Metale i niemetale

001 – Okresowość – Układ okresowy – historia, budowa, właściwości

00:18:21
002 – Okresowość – Elektroujemność. promień atomowy. Promień jonowy

00:15:43
003 – Okresowość – Energia jonizacji. Energia powinowactwa elektronowego. Wartościowość

00:12:27
004 – Okresowość – Właściwości metaliczne i niemetaliczne. Metale i niemetale

00:38:11
005 – Okresowość – Zadania

00:26:58

Systematyka związków nieorganicznych (A) – tlenki, wodorki, wodorotlenki

A001 – Systematyka związków nieorganicznych (A) – Tlenki – budowa, podział, nazewnictwo, właściwości, otrzymywanie

29:06
A002 – Systematyka zw. org. (A) – Tlenki – reakcja z wodą. Charakter chemiczny. Tlenki mieszane. Nadtlenki. Ponadtlenki

19:19
A003 – Systematyka związków nieorganicznych (A) – Wodorki. Otrzymywanie, reakcje

23:28
A004 – Systematyka związków nieorganicznych (A) – Wodorotlenki. Właściwości, moc, otrzymywanie, reakcje

32:47
A005 – Systematyka związków nieorganicznych (A) – Zadania cz.A1

38:12
A006 – Systematyka związków nieorganicznych (A) – Zadania cz.A2

32:11

Systematyka związków nieorganicznych (B) – kwasy, sole i inne związki

B001 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Kwasy – budowa, nazewnictwo

29:33
B002 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Kwasy – podział, moc kwasów

25:54
B003 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Kwasy – otrzymywanie i reakcje

23:22
B004 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Sole – budowa, nazewnictwo, właściwości, dysocjacja, hydroliza

18:15
B005 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Sole – otrzymywanie i reakcje

14:41
B006 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Wodorosole

13:36
B007 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Hydroksosole

9:16
B008 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Hydraty, sole podwójne i wielokrotne, związki kompleksowe

16:32
B009 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Zadania cz.B1

26:05
B010 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Zadania cz.B2

28:53
B011 – Systematyka związków nieorganicznych (B) – Zadania cz.B3

26:06

Stechiometria

001 – Stechiometria – Typy reakcji, mol, masa molowa

12:58
002 – Stechiometria – Objętość molowa gazów, obliczenia stechiometryczne, prawo stałości składu związku chemicznego, wzór empiryczny i rzeczywisty

12:41
003 – Stechiometria – Gazy – równanie Clapeyrona, prawo Boyle’a, prawo Charles’a, prawo Gay-Lussaca, gęstość, prawo Avogadra

12:29
004 – Stechiometria – Prawo zachowania masy, molowy, masowy i objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

8:02
005 – Stechiometria – Wydajność reakcji, stosunek stechiometryczny i niestechiometryczny reagentów

16:12
006 – Stechiometria – Zadania cz.1

26:41
007 – Stechiometria – Zadania cz.2

25:07
008 – Stechiometria – Zadania cz.3

25:58
009 – Stechiometria – Zadania cz.4

24:52

Mieszaniny i stężenia

001 – Mieszaniny i stężenia – Podział materii, podział mieszanin

18:03
002 – Mieszaniny i stężenia – Koloidy, zawiesina, emulsje, metody rozdziału mieszanin

11:31
003 – Mieszaniny i stężenia – Metody rozdziału mieszanin niejednorodnych

13:04
004 – Mieszaniny i stężenia – Metody rozdziału mieszanin jednorodnych

00:22:21
005 – Mieszaniny i stężenia – Rozpuszczanie, rozpuszczalność

26:05
006 – Mieszaniny i stężenia – Stężenie procentowe i molowe. Rozcieńczanie, zatężanie. Mieszanie roztworów, metoda krzyża

15:07
007 – Mieszaniny i stężenia – Zadania cz.1

39:08
008 – Mieszaniny i stężenia – Zadania cz.2

31:25
009 – Mieszaniny i stężenia – Zadania cz.3

26:44

Szybkość reakcji. Termochemia

001 – Układ i otoczenie

10:35
002 – Reakcje egzo- i endotermiczne

16:17
003 – Szybkość reakcji, równanie kinetyczne

15:32
004 – Czynniki wpływające na szybkość reakcji

22:26
005 – Zadania – cz.1

00:25:13
006 – Zadania – cz.2

25:32
007 – Zadania – cz.3

24:05

Stała równowagi. Reguła przekory

001 – Reakcje nieodwracalne i odwracalne. Stan równowagi dynamicznej. Stała równowagi

19:51
002 – Reguła przekory

15:03
003 – Zadania – cz.1

27:20
004 – Zadania – cz.2

27:58
005 – Zadania – cz.3

32:42

Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji

001 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Rozpuszczanie. Dysocjacja jonowa. Elektrolity

22:36
002 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Dysocjacja kwasów. Dysocjacja zasad. Dysocjacja soli. Nazwy jonów

00:24:58
003 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Autodysocjacja

5:00
004 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Stopień dysocjacji

10:04
005 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Stała dysocjacji

13:58
006 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Moc kwasów. Stała dysocjacji zasad

11:27
007 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Zadania cz.1

28:08
008 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Zadania cz.2

26:16
009 – Dysocjacja, stopień i stała dysocjacji – Zadania cz.3

16:57

pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie

001 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Kwasy i zasady wg Arrheniusa. Iloczyn jonowy wody. pH

21:11
002 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Odczyn roztworu

13:50
003 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Wskaźniki

15:40
004 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Reakcje zobojętniania

7:21
005 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Miareczkowanie. Punkt równoważnikowy. Przewodnictwo

22:22
006 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Zadania cz.1

26:27
007 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Zadania cz.2

25:53
008 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Zadania cz.3

24:33
009 – pH, reakcje zobojętniania, miareczkowanie – Zadania cz.4

25:03

Hydroliza soli, teorie kwasowo-zasadowe, bufory, reakcje strąceniowe

001 – Teorie kwasowo-zasadowe – cz.1

30:36
002 – Teorie kwasowo-zasadowe – cz.2

11:53
003 – Roztwory buforowe

16:40
004 – Hydroliza soli

19:00
005 – Reakcje strąceniowe

00:17:56
006 – Zadania – cz.1

29:48
007 – Zadania – cz.2

27:25
008 – Zadania – cz.3

28:28
009 – Zadania – cz.4

21:05

Reakcje redukcji i utlenienia

001 – Redoks – Wartościowość, stopień utlenienia

00:16:07
002 – Redoks – Stopnie utlenienia – przykłady

00:26:45
003 – Redoks – Reakcje utleniania, reakcja redukcji. Utleniacz, reduktor

00:05:55
004 – Redoks – Bilans elektronowo-jonowy. Bilansowanie reakcji redoks w środowisku kwasowym i obojętnym

00:34:21
005 – Redoks – Bilansowanie reakcji redoks z występującymi jonami OH-

00:20:01
006 – Redoks – Bilansowanie reakcji redoks zawierającej jony H3O+. Redoksy organiczne

00:19:26
007 – Redoks – Reakcje dysproporcjonowania i synproporcjonowania. Zdolności redukujące i utleniające

00:07:37
008 – Redoks – Szereg elektrochemiczny metali. Kierunek reakcji

00:29:58
009 – Redoks – Zadania cz.1

00:30:58
010 – Redoks – Zadania cz.2

00:23:44

Blok d

001 – Blok d – Informacje ogólne

11:22
002 – Blok d – Chrom

28:57
003 – Blok d – Mangan

21:44
004 – Blok d – Żelazo

18:30
005 – Blok d – Miedź

12:00
006 – Blok d – Srebro

13:45
007 – Blok d – Cynk

7:56
008 – Blok d – Zadania cz.1

34:38
009 – Blok d – Zadania cz.2

22:32
010 – Blok d – Zadania cz.3

20:54